玻璃可应用于多种场合

发布时间：2025-08-12 09:47:05 来源：洞察深度 作者：知识

        玻璃性能优异，玻璃可应用于多种场合。晶体晶体晶体在室内装饰方面可以用彩绘玻璃与热熔玻璃，和非风格多变；在需要保护人身安全的区别场合适合用钢化玻璃、夹胶玻璃等安全玻璃；需要调节亮度、行业保护隐私时不妨用磨砂玻璃与调光玻璃，资讯便捷耐用。玻璃想了解玻璃是晶体晶体晶体否是晶体，请看下文。和非

一、区别玻璃是行业晶体吗

        玻璃既不是晶态，也不是资讯非晶态，也不是玻璃多晶态，也不是晶体晶体晶体混合态。理论名称叫玻璃态。和非玻璃态在常温下的特点是：短程有序，即在数个或数十个原子范围内，原子有序排列，呈现晶体特征；长程无序，即再增加原子数量后，便成为一种无序的排列状态，其混乱程度类似于液体。在宏观上，玻璃又是一种固态的物质。

        玻璃就是这样一种物质。造成玻璃这种结构的原因是：玻璃的粘度随温度的变化速度太快，而结晶速度又太慢。当温度下降，结晶刚刚开始的时候，粘度就已经变得非常大，原子的移动被限制住，造成了这种结果。所以，玻璃态类似于固态的液体，物质中的原子永远都是处于结晶的过程中。

        因此，玻璃中的原子位置看似固定，但是原子间依然有作用力促使它具备重新排列的趋势。并不是一个稳定的状态，这和石蜡中的原子状态不同。所以，同样不是晶体，常温下，石蜡完全是固体，而玻璃却可以被看作是粘度较大的液体。

二、晶体和非晶体有什么区别

        ①晶体和非晶体的区别:

        a.单晶体都具有有规则的几何形状,例如,食盐晶体是立方体、冰雪晶体为六角形等,而非晶体没有一定的外形.

        单晶体之所以有规则的外形,是由于组成晶体的物质微粒依照一定的规律在空间排成整齐的行列,构成所谓的空间点阵.例如,实验观察到的食盐晶体是由钠离子和氯离子等距离交错排列构成的.

        b.单晶体具有各向异性的特性.例如,云母的结晶薄片,在外力的作用下,很容易沿平行于薄片的平面裂开.但要使薄片断裂,则困难得多.这说明晶体在各个方向上的力学性质不同,而非晶体玻璃在破碎时,其碎片的形状是完全任意的.又如,在云母片上,涂上一层薄薄的石蜡,然后用炽热的钢针去接触云母片的反面,则石蜡沿着以接触点为中心,向四周熔化成椭圆形,这表明云母晶体在各方向上的导热性不同;如果用玻璃板代替云母片重做上面实验,发现熔化了的石蜡在玻璃板上总成圆形,这说明非晶体的玻璃在各个方向上的导热性相同.

        c.晶体必须达到熔点时才能熔解.不同的晶体,具有各不相同的熔点.且在熔解过程中温度保持不变.而非晶体在熔解过程中,没有明确的熔点,随着温度升高,物质首先变软,然后逐渐由稠变稀.

        ②晶体和非晶体可以相互转化.许多物质既可以以晶体形式存在,又可以以非晶体形式存在.如把水晶的结晶溶化,再使它冷却,可得非晶体的石英玻璃.而非晶体的玻璃,经过相当长的时间后,在它里面生成了微小的晶体,形成透明性减弱的模糊斑点.这说明晶体转化为非晶体需要一定的条件,而非晶体经过一定时间会自动变成晶体.这是因为非晶体是不稳定的,所谓非晶体物质并不是什么永不结晶的物质,而是在非晶体凝固过程中,分子还没有来得及达到能量更低处,已过早地被一定大小的内摩擦粘住,凝成固体.分子将继续向能量更小的方向运动,有逐渐变成晶体的趋势

相关概念

晶体

        晶体（crystal）即是物质的质点（分子、原子、离子）在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质。从宏观上看，晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。晶体在不同的方向上有不同的物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为各向异性。晶体有固定的熔化温度—熔点（或凝固点）。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。

非晶体

        非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。晶体有自范性，非晶体无自范性，它是一个正在发展中的新的研究领域，并得到迅速的发展。

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